【題目】加入稀HCl后,溶液中下列離子數(shù)目減少的是

A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+

【答案】A

【解析】

加入稀HCl后,溶液中增加大量H+Cl-;

AHCO3-H+發(fā)生離子反應,加入HCl溶液后HCO3-數(shù)目會減少,故A正確;

BAl3+在溶液中水解,加入HCl會抑制Al3+水解,加入HCl溶液后Al3+數(shù)目會略有增加,故B錯誤;

CSO42-不與HCl反應,加入HCl溶液后SO42-數(shù)目不變,故C錯誤;

DMg2+HCl不發(fā)生反應,加入HCl溶液后Mg2+的數(shù)目不變,故D錯誤;
故選:A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是

A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時,陰極電解液pH升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B,發(fā)生可逆反應 3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g)△H=﹣a kJ/mol.5min后達平衡,測得容器中n(C)=0.8mol.則下列說法正確的是(
A.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(Lmin)
B.該可逆反應達平衡后,放出0.8a kJ的熱能(假設(shè)化學能全轉(zhuǎn)化為熱能)
C.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動
D.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A. 通常情況下氯氣比空氣重,可以用向上排空氣法收集Cl2

B. 氯氣是一種無色無味氣體,氣體泄露時不易被發(fā)現(xiàn)

C. 液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣

D. 液氯可存貯于鋼瓶中,因此氯水也可貯存于鋼瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3

C.溶液中n(NH4+)=0.2mol

D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )

A. 60 mL B. 50 mL

C. 45 mL D. 15 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為___________。

(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號)

A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)在實際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應___________

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學式)。

(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(石墨”)。

②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬,D、E、F是常見的三種氧化物,且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是(  )

AD、E中一定都含有甲元素

B.單質(zhì)B肯定是氧化劑

CA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D.若A是非金屬,則B一定為金屬

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