一定條件下，在容積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），半分鐘后測得生成0.02mol SO3．在這段時間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率（mol?L-1?min-1）為（　�。�
A、0.004
B、0.008
C、0.016
D、0.032
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（SO3），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（O2）．
解答： 解：半分鐘后測得生成0.02mol SO3，則v（SO3）=
0.02mol
5L
0.5min
=0.008mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（O2）=
1
2
v（SO3）=
1
2
×0.008mol/（L．min）=0.004mol/（L．min），
故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，常用定義式與速率規(guī)律進行計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對核外電子排布規(guī)律理解正確的是（　�。�
①K層不超過2個電子　 ②第二層不超過8個電子  ③最外層不超過8個電子�、艽瓮鈱硬怀^18個電子．
A、④B、①②C、①④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達不正確的是（　�。�
A、
B、
C、甲烷分子的比例模型
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列制取氯乙烷最合理的方法是（　�。�
A、乙烷與Cl2取代
B、乙烯與HCl加成
C、乙烯與Cl2加成
D、乙烯先與H2反應(yīng)再與Cl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽離子．其活潑順序是（　�。�
A、X＞Y＞Z＞R
B、R＞Z＞Y＞X
C、X＞Z＞R＞Y
D、Y＞X＞R＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A、膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
D、膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、11.2 L CO2與8.5 g NH3所含分子數(shù)相等
C、2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA　
D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（　�。�
A、1s22s22p5
B、1s22s22p6
C、1s22s22p63s23p63d44s2
D、1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)：
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強到弱順序正確的是（　　）
A、KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
B、Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D、CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4

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