17．（1）電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cl2的兩電極均能用鐵嗎？
（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？

分析 （1）電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰發(fā)生還原反應(yīng)，如果陽(yáng)極是活潑金屬鐵，應(yīng)是活潑的鐵放電，而溶液中的氯離子，不能放電；
（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解過(guò)程．

解答 解；（1）電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰發(fā)生還原反應(yīng)，如果陽(yáng)極是活潑金屬鐵，應(yīng)是活潑的鐵放電，而溶液中的氯離子，不能放電，所以無(wú)氯氣放出，答：陰極可以，而陽(yáng)極，否則是Fe-2e-=Fe2+，而得不到氯氣；
（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解過(guò)程，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，答：一定．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解反應(yīng)方程的書(shū)寫(xiě)、以及電解的原理等，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．53.5 g氯化銨晶體中含有NH4+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長(zhǎng)時(shí)間存放的氯水，會(huì)變?yōu)闊o(wú)色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)：①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過(guò)氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是（　　）
A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．48g RO${\;}_{4}^{2-}$中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA
D．1molMnO2和足量濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的氣體在常溫常壓下的質(zhì)量為71g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為28.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3 給出孤對(duì)電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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