（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

（2）（1分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na2CO3會(huì)生成十水合碳酸鈉）為         g

 

（共10分）（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

        2NaHCO3Na2CO3+  CO2+  H2O       （1分）

          0.4mol            0.2mol   0.2mol     （1分）

         2Na2O2 +2 CO2== Na2CO3-+O2↑          （1分）

0.2mol  0.2mol        0.1mol          （1分）

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑         （1分）

0.1mol  0.1mol        0.05mol          （1分）

       n（O2）=0.1mol+0.05mol==0.15mol             （1分）

       V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L             （1分）

（2）（1分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na2CO3會(huì)生成十水合碳酸鈉）為 52.2  g

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過(guò)濾并洗滌晶體
過(guò)濾并洗滌晶體
，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無(wú)污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
打開(kāi)分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
打開(kāi)分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是
NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)
NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)
．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是
火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
c
c
（填字母編號(hào)，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
ACDF
ACDF

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②
使量氣管兩端液面相平
使量氣管兩端液面相平
，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào) 鎂鋁合金度量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù)
① 1.0g 10.0mL 346.3mL
② 1.0g 10.0mL 335.0mL
③ 1.0g 10.0mL 345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
27.0%
27.0%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
 

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是
 
 （填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：
 
；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的替換溶液是
 
 （填序號(hào)）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省六校研究會(huì)高三聯(lián)考（1月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。

探究I

（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

探究II

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào)）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液?

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見(jiàn)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題。

方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無(wú)色

氣體經(jīng)B洗氣后，通過(guò)量氣裝置測(cè)得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為：                                

（2）用兩個(gè)裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個(gè)雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中將其補(bǔ)充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無(wú)益的操作有                 （填序號(hào)）

①檢查裝置的氣密性；

②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；

③在A裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N2將A中C2H2全部進(jìn)入到B、C中；

④讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平

（4）由以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___      。

方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝�，�?/p>

溫灼燒石英管中的樣品至反應(yīng)完全，測(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC2+

5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反應(yīng)完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因            

（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           

（7）由此方法測(cè)得的樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），從實(shí)驗(yàn)裝置的角度看，原因?yàn)?u>                                               。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案