Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。

請根據以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是______。對應的化學方程式是_______。

(3)反應③中的離子方程式是_________。

Answer 1

【答案】Al HCl 殺菌消毒、強氧化劑、漂白 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題。

根據上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根據上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；

(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；

(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(4)反應③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。