【題目】分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
【答案】冷凝管 防止暴沸 B 檢漏 上口倒出 干燥 C
【解析】
在a中加入環(huán)己醇和碎瓷片,碎瓷片能防暴沸;冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸,濃硫酸的加入相當(dāng)于濃硫酸的稀釋,不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中;b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,在濃硫酸作催化劑條件下,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,根據(jù)二者沸點知,要想得到較純凈的環(huán)己烯,應(yīng)該控制餾出物的溫度不超過90℃;反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒進行干燥,然后靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯,據(jù)此解答。
(1)裝置b的名稱是冷凝管。
(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生液體暴沸現(xiàn)象;補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入,故選B。
(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān),故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。
(5)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到分液漏斗,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時,pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥常溫下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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【題目】下列說法正確的是( )
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B.在KI—淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含SO42-
D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。
請根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙__________。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,64 g SO2含有的的原子數(shù)為3NA
C.78gNa2O2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA
D.配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液,需MgCl2 47.5 g
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【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填“酸”或“堿”或“中”),原因是____(用離子方程式表示);
(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A;卮鹣铝袉栴}:
①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____;
②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”或“=”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時溶液中____(同上)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氧化還原反應(yīng)原理配平
(1)__NH3+___O2____NO +____H2O
(2)____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
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