【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B．加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D．增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加入硝酸銀溶液后，會(huì)和HBr之間反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，共不能用勒夏特列原理解釋，B正確；反應(yīng) CO+NO2CO2+NO （△H＜0），達(dá)平衡后，提高溫度會(huì)使得平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；加壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用平衡原理解釋，故D錯(cuò)誤；答案選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）．圖中A試管盛有無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B處為螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要加熱的儀器（或區(qū)域）有（填儀器或區(qū)域的代號(hào)A～F） ．
（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， D處使用堿石灰的作用是 ，
E處應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，
F處可以添加的固體藥品是 ．
（4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時(shí)將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時(shí)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法不存在安全隱患的是

A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中

C．制乙烯時(shí)，用量程為300 ℃的溫度計(jì)代替量程為200 ℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度

D．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是

A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（ ）
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量） 稱取粗鹽 濾液 粗鹽 第①步的操作是 ， 第⑤步的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A.K＋ AlO2－ NO3－ OH－B.Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－

C.Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－D.H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－

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