【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解.實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 實驗裝置如圖所示.
當溶液pH約為4時,停止反應.在20℃左右靜置結晶.生成Na2S2O5的化學方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為 .
(2)裝置Y的作用是
(3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 .
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 , 其可能的原因是
【答案】
(1)2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2
(2)防止倒吸
(3)吸濾瓶;減少Na2S2O5在水中的溶解
(4)在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 , 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】解:(1)向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 發(fā)生反應生成NaHSO3和CO2 , 反應的離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2 ,
所以答案是:2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2;(2)二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,Y為安全瓶,可防止倒吸,所以答案是:防止倒吸;(3)①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵,所以答案是:吸濾瓶;②由反應2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知,增大HSO3﹣的濃度,有利于生成Na2S2O5 , 用飽和SO2水溶液洗滌,可降低Na2S2O5的溶解度,減少Na2S2O5的溶解,
所以答案是:減少Na2S2O5在水中的溶解;(4)Na2S2O5易分解生成Na2SO3 , 且Na2SO3易被氧化,可知驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ,
所以答案是:在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 , 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 .
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【題目】下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是
A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時,可以直接用大量的水沖洗
B.取用化學藥品時,應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記
C.凡是給玻璃儀器加熱時,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.增大壓強,有利于SO2與O2反應生成SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 , 丙中;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)寫出甲中反應的化學方程式 .
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【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)減少
B. 通入少量HCl氣體,平衡向正反應方向移動
C. 加入少量水,平衡向逆反應方向移動
D. 加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應方向移動
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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【題目】碘微溶于水,易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華,F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來,下列說法合理的是
A.碘易升華,可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來
B.碘易溶于四氯化碳和酒精,所以可選用兩種試劑中的任意一種進行萃取
C.四氯化碳比水重,酒精比水輕,所以用四氯化碳進行萃取比用酒精好
D.四氯化碳不溶于水,酒精溶于水,所以用四氯化碳萃取,不能用酒精
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【題目】0.2 mol有機物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過灼熱CuO充分反應后,固體質(zhì)量減輕4.8 g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加26.4 g。
(1)燃燒后產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量___________mol。
(2)該有機物的分子式_____________。
(3)若該有機物能與碳酸鈉反應,試寫出該有機物的結構簡式___________。
(4)若該有機物呈中性且能水解,也能發(fā)生銀鏡反應。名稱為____________。
(5)能發(fā)生銀鏡反應,又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣,則同分異構體共有______種。
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