Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A
• B、標準狀況下，1.8g的H₂O中含有的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• D、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成來計算；
B、根據(jù)n=

m

M

來計算；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D、根據(jù)氖氣為氮原子分子來計算．

解答： 解：A、O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，則32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，個數(shù)為2N_A個，故A錯誤；
B、根據(jù)n=

m

M

可知水的物質(zhì)的量n=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1molH₂O中含1mol電子，即N_A個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L氧氣不是0.5mol，氧原子個數(shù)不是N_A個，故C錯誤；
D、10個氖氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

10g

20g/mol

=0.5mol，氖氣為氮原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5mol氖原子，故個數(shù)為3.01×10²³，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．