若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)         D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（     ）。

   A.電池工作時(shí)，溶液中負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)，而電解質(zhì)溶液pH減小  

   B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

   C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  D.溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)除淀粉外，還使用下列試劑或其中的一部分：①碘水②銀氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH試紙．使用上述試劑的順序依次是

A．①②③④ B．④①③②

C．④①②③ D．④①③②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


完成下列化學(xué)方程式(8分)

(1) 與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

(2) 與NaOH的醇溶液共熱

(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH共熱

(4)與足量H2反應(yīng)

OHC－CH＝CH－COOH＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  　)

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是    (    )

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成

B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金屬性：氮大于硫

B．科學(xué)家在金屬和非金屬交界線處尋找催化劑

C．只有主族元素是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的

D．長周期主族元素X的陽離子X2+的最外層有2個(gè)電子，則它是IVA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25oC時(shí)，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

  A．曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：

    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B．曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：

    c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

  C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：

    c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  D．曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：

    c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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