完成下列化學方程式(8分)

(1) 與足量金屬鈉發(fā)生反應

(2) 與NaOH的醇溶液共熱

(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH共熱

(4)與足量H2反應

OHC－CH＝CH－COOH＋H2


(1)

(2)

3) CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O+   

(4) OHC－CH＝CH－COOH＋2H2     HO－CH2－CH－CH2－COOH


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作錯誤的是（     ）。

   A.用鑰匙取用少量的Na2SO4固體

   B.用膠頭滴管滴加少量的NaCl溶液

   C.加熱盛有體積K2SO4溶液的試管

   D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是（     ）

 A．正極反應式為：5MnO2+2e-= Mn5O102-    B．每生成1mol AgCl轉移2mol電子

 C．Cl-不斷向“水電池”的正極移動          D．Ag發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


早在40年前，科學大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預測被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結構簡式如圖所示。 有關它的說法正確的是

A．[18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B．[18]- 輪烯的分子式為：C18H12

C．1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴

D．[18]- 輪烯與乙烯互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列液體中，滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮發(fā)）                                                                                       

       A．溴乙烷                                               B．乙醇

       C．橄欖油                                               D．苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于原電池的敘述正確的是(　　)

A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

B．原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強堿溶液反應

C.強酸溶液和弱堿溶液反應         D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                              ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如右圖

所示：

(1)25 ℃時，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液

  的體積比為            。

(2)T ℃時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應滿足的關系是           。

(3)曲線B對應溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝7。請分析其原因：                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是    （    ）

       A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

       B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ

    C，離子Y2－和Z3+山的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

       D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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