Question

（13分）已知HI是一種無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能
有       氣體。
（3）小明擬對(duì)HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究。他設(shè)計(jì)了如右實(shí)驗(yàn)裝置圖初步探究設(shè)計(jì)：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫(xiě)名稱）
②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：                  ，                     。

進(jìn)一步探究：
查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且較稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明擬對(duì)溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究。請(qǐng)你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

Answer 1

（1） VIIA（1分）      （2） SO₂（2分）
（3） ①無(wú)水硫酸銅（2分） ②檢驗(yàn)、吸收碘蒸氣；防倒吸（3分，每個(gè)1分） ③（答案合理便給分）

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
往A試管中加入少量品紅溶液（1分）	若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO2 若溶液不褪色，則原混合氣體中沒(méi)有SO2（1分）
往B試管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）	若淀粉溶液變藍(lán)，則原混合氣體中有HI 若溶液不變藍(lán)，則原混合氣體中沒(méi)有HI（1分）

解析試題分析：（1）碘的原子序數(shù)是53，因此碘元素在周期表的位置是第五周期第VIIA族。
（2）由于濃硫酸具有氧化性，而碘化氫具有還原性，能被濃硫酸氧化生成單質(zhì)碘，硫酸被還原為SO₂，所以將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有SO₂氣體。
（3）①由于氣體通過(guò)溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以首先檢驗(yàn)水蒸氣，一般用五水硫酸銅，即其中直形玻璃管中所裝的藥品是無(wú)水硫酸銅。
②碘能被四氯化碳萃取，又因?yàn)榈饣瘹錁O易溶于水，所以足量四氯化碳的兩個(gè)作用是檢驗(yàn)、吸收碘蒸氣和起防倒吸作用。
③由于上層溶液中溶解的是碘化氫和SO₂，檢驗(yàn)SO₂可以用品紅溶液。又因?yàn)檠趸�性�?qiáng)弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2－，且較稀的硝酸不能氧化I₂，所以檢驗(yàn)碘離子應(yīng)該用稀硝酸，因此實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
往A試管中加入少量品紅溶液（1分）	若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO2 若溶液不褪色，則原混合氣體中沒(méi)有SO2（1分）
往B試管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）	若淀粉溶液變藍(lán)，則原混合氣體中有HI 若溶液不變藍(lán)，則原混合氣體中沒(méi)有HI（1分）

考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究