精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列關于苯酚的敘述中不正確的是（　�。�
A．苯酚顯弱酸性，它能與氫氧化鈉溶液反應
B．在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，可得到苯酚
C．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作試劑
D．苯酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚

分析 A、由于苯環(huán)使-OH活化，從而苯酚顯弱酸性；
B、苯酚的酸性弱于碳酸；
C、苯酚和溴水反應生成的溴苯能溶于苯中；
D、苯酚能用于殺菌消毒．

解答 解：A、由于苯環(huán)使-OH活化，-OH能電離出從而苯酚顯弱酸性，能與氫氧化鈉溶液反應，故A正確；
B、苯酚的酸性弱于碳酸，故苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，能將苯酚制出來，故B正確；
C、苯酚和溴水反應生成的溴苯能溶于苯中，故加入溴水雖然能和苯酚反應，但會生成新的雜質三溴苯酚，故C錯誤；
D、苯酚能用于殺菌消毒，故在藥皂中要加入苯酚，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了苯酚的性質以及用途，難度不大，易錯點是C，應注意的是除去苯中的苯酚應用氫氧化鈉溶液，然后分液即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（　　）
A．A、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等
C．化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律
D．生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據元素在元素周期表中位置可預測其原子結構，而物質的組成和結構亦可決定物質的性質．
（1）用元素符號表示下列微粒

O2-F-Na+Mg
（2）依據原子結構與元素周期律知識，下列排序正確的是ABCD（填字母序號）．
A．微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B．物質酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子總數都是18，W的+1價離子就是質子．
①分別寫出下列物質的電子式：YX；W2Z．
②寫出X單質與Y的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　　）
A．銅屑與濃硫酸混合加熱
B．銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
C．銅屑與稀硫酸混合加熱
D．銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2（填寫對應物質化學式），將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量的碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-；
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填寫元素符號）顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反應：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）寫出①②③④各步反應的化學方程式，并分別注明其反應類型：
①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反應
②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反應
③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反應
④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反應
（2）請寫出用丙醇作原料，制丙烯的反應的化學方程式并注明反應類型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反應．
（3）如果所用丙醇中混有異丙醇[CH3CH（OH）CH3]，對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由．
答：無影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應生成丙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．烯烴通過臭氧化并經鋅和水處理得到醛或酮．例如：
CH3CH2CH═，CH3CH2CH═O+O═
上述反應可用來推斷烯烴的結構．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E．反應圖示如下：

回答下列問題：
（1）B的相對分子質量是86；C→F的反應類型為氧化反應；D中含有官能團的名稱羥基．
（2）D+F→G的化學方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的結構簡式為（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某種同分異構體通過臭氧化并經鋅和水處理只得到一種產物，符合該條件的異構體的結構簡式有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定條件下，使一定量M和N氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是（　�。�
A．各物質的量濃度之比為c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
B．平衡混合物體積是反應開始前的$\frac{3}{5}$
C．平衡混合物中各物質的量濃度相等
D．單位時間內，若消耗了 a mol M 物質，則同時也消耗了 1.5a mol P 物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．

（1）H2S尾氣常用燒堿溶液吸收處理．
①標準狀況下，2.24LH2S氣體通入100mL某濃度NaOH中，最后結晶獲得固體質量為6.7g，則NaOH溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．
②將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S；（n-1）S+S2-═S${\;}_{n}^{2-}$．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為0.5 mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣（Sx）和H2．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案