Question

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A選項中甲為原電池，化學能轉化為電能，而乙和丙是電解池，電能轉化為化學能，錯誤；B中不會生成氫離子，因為溶液為氫氧化鉀溶液，所以生成應該是水；C乙池中是銅離子與氫氧根離子在發(fā)生電極反應，但是如果加入的是氫氧化銅，是沉淀，能到達溶液中發(fā)生反應的離子很少，所以不能恢復到原濃度。D正確。

考點：原電池，電解池

點評：本題是原電池與電解池串聯(lián)的題目，需要學生分析清楚哪個裝置是原電池，哪個是電解池，關鍵從是否能自發(fā)進行來分析。其中D選項的計算從電子得失守恒的角度進行計算。