Question

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

(1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的空間構(gòu)型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫一種)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡(luò)合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d10 > sp2 V形 O3 5∶2 KFeFe(CN)6

【解析】

(1) Cu＋基態(tài)的3d能級(jí)上10個(gè)電子，據(jù)此書寫核外電子排布式；

(2) Cu的價(jià)電子排布為3d104s1、Zn的價(jià)電子排布為3d104s2，銅失去1個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子變?yōu)?/span>3d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易；

(3) SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型及分子的空間構(gòu)型，與SO2互為等電子體的分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是18；

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定，其配離子中心原子配位體是CH3CN，所以其配位數(shù)是4，配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為5∶2；

(5) 根據(jù)均攤法確定該離子的化學(xué)式。

(1) Cu＋基態(tài)的3d能級(jí)上10個(gè)電子，據(jù)此書寫核外電子排布式為[Ar]3d10，

故答案為：[Ar]3d10；

(2) Cu的價(jià)電子排布為3d104s1、Zn的價(jià)電子排布為3d104s2，銅失去1個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子變?yōu)?/span>3d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以Cu、Zn的第二電離能大小：I2(Cu)>I2(Zn)，

故答案為：>；

(3) SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為V形，與SO2互為等電子體的分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是18，為O3，

故答案為：sp2 ；V形 ；O3；

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定，其配離子中心原子配位體是CH3CN，所以其配位數(shù)是4，配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為5∶2，

故答案為：5∶2；

(5) 晶胞中Fe2＋、Fe3＋處于頂點(diǎn)，含有4=個(gè)Fe2+和4=個(gè)Fe3+，CN－位于晶胞的棱上，含有12=3個(gè)，F(xiàn)e2+、Fe3+、CN－個(gè)數(shù)比為：：3=1：1：6，則該離子形成鐵藍(lán)鉀鹽的化學(xué)式為KFeFe(CN)6，

故答案為：KFeFe(CN)6。