Question

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

 

 

Answer 1

D

【解析】鉛蓄電池負極為Pb，Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

正極是PbO2，PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。

陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；兩極質(zhì)量均增加。

電解池中，陽極Al，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

陰極Pb，6H++6e-=3H2；

每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案選D。