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下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

 

B

【解析】鋰電池是可充電電池，是二次電池；銅鋅原電池鋅是負極，電子應從鋅電極流出。原電池是將化學能轉化為電能的裝置。鋅錳干電池中，鋅做負極。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。

Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。

（2）“轉化”的離子方程式是 。

（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。

（4）a、b處的操作分別是 、 。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：

CO32-＋H＋→HCO3-

①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據實驗數據，如何判斷樣品含NaHCO3 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學同分異構體的判斷（解析版） 題型：選擇題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的是

A．正極的電極反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的陰離子向正極移動

C．負極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

 

           電池

              電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵的敘述中，正確的一項是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質分子中均不存在化學鍵

C．非極性共價鍵不可能存在于離子化合物中

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D．B的沸點高于C的沸點

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數（解析版） 題型：填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列

問題：

（1）W的最高價氧化物化學式是 ；Z的原子結構示意圖為 。

（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為 。

（3）AW3可用于凈水，其原理是 。（請用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高

反應速率，又能提高原料轉化率的是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離

d．增大反應體系的壓強

（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示） 。

（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學實驗的基本操作（解析版） 題型：選擇題

下圖是某同學設計的儲氣裝置(固定裝置已略去)。下列說法中不正確的是

A.打開止水夾a、b,氣體從d管導入,儲存在下面的集氣瓶里

B.取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時,通過控制止水夾a、b,可將氣體順利排出

C.氣體被儲存在下面的集氣瓶里時,c導管也必須安裝止水夾

D.該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置

 

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