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13．在標準狀況時密度為2.5g/L的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．CH4

分析 標準狀況下的密度為2.5g/L，其摩爾質量為22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，據(jù)此計算確定分子式．

解答 解：標準狀況下的密度為2.5g/L，其摩爾質量為22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，所以（CH2）n的相對分子質量是56，即n=4，分子式為：C4H8．
故選A．

點評 本題考查學生有機物的分子式的確定方法，要注意最簡式和分子式的關系要看相對分子質量的大小，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-
B．鐵與鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO3↓
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．235B．143C．92D．51

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)目為NA
B．1mol鐵與足量鹽酸反應，轉3mol電子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的濃度為1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．試寫出相應的離子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液與Ba（HCO3）2溶液混合；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關它們的部分結構及性質信息如下表所示．
元素部分結構信息部分性質信息
XX的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，由強到弱的順序是（用化學式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對于A+2B（氣）?nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A的狀態(tài)為固或液；當n=3時，A的狀態(tài)為氣．
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n≥3．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．c（H+）═10-7mol/L
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硒（Se）被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農產品基地．已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是（　　）
A．原子序數(shù)是24
B．原子半徑比硫原子的原子半徑大
C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強

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