8．試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液與Ba（HCO3）2溶液混合；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合．

分析 （1）硫酸氫鈉足量，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
（2）碳酸氫鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）足量的NaHSO4溶液與Ba（HCO3）2溶液混合，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：，
答：足量的NaHSO4溶液與Ba（HCO3）2溶液混合的離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2HCO3-═BaSO4+2H2O+2CO2↑；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑，
答：足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合為Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．W元素是硅元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
C．X、W、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是X＜Y＜W
D．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．54g水的物質(zhì)的量是3mol，含有分子數(shù)約是3×6.02×1023，含有O原子的個(gè)數(shù)約是3×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)密度為2.5g/L的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=0.75時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．E1=36kJ              　 B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ           　D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量＜△H1．（用＞，＜或=填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大小為：B＞A＞CB．核電荷數(shù)：D＞C＞B＞A
C．A與D形成的化合物均是離子鍵D．生成的氫化物的穩(wěn)定性為：D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知斷裂1mol C-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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