Question

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃?50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體．以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、化學(xué)式CuH中的陰離子核外有2e^-
• B、另一種反應(yīng)物一定具有還原性
• C、CuH+Cl₂

  點(diǎn)燃  .

  CuCl+HCl
• D、CuH+HCl═CuCl+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．CuH中H元素化合價(jià)為-1價(jià)，核外達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)；
B．用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃?50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO₄被還原；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，CuH在氯氣中能燃燒應(yīng)生成氯化銅；
D．CuH和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

解答： 解：A．CuH中H元素化合價(jià)為-1價(jià)，核外最外層電子數(shù)為2，達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃?50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO₄被還原，另一種反應(yīng)物一定具有還原性，故B正確；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，CuH在氯氣中能燃燒應(yīng)生成氯化銅，故C錯(cuò)誤；
D．CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用來考查學(xué)生．