A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點:117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。
(4)E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是 。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成,并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
B.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
C.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
D.人體不能缺碘,需要正常補碘!凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL,加入過量NaOH液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是
A.至少存在4種離子
B. Cl—定存在,且c(Cl一)≥0.4moL/L
C. SO42-、NH4+-定存在
D. CO32-、Al3+、K+一定不存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O SO32-+2HClO
D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2 3Fe3++6Cl-+2Br2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中,含陰離子數(shù)目最多的是
A.CaCO3 B.CH3COONa C.NH3 D.Na2SO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4•7H2O的流程如下。
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
(1)浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 (任答一條),ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)加入適量鋅粉的作用為:①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;② 。
(3)氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,Ca(OH)2不能過量的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A. 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
被譽為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:
TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO
(1)用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)指出該反應(yīng)的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;
(3)當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L時,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
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