6．下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．1 mol甲苯與3 mol H2發(fā)生加成反應
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成
C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D．甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

分析 側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應，所以甲苯硝化時能生成三硝基甲苯．

解答 解：A、1mol甲苯或1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應，所以不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，故A錯誤；
B、烷烴中的甲基不能被高錳酸鉀溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，這說明苯環(huán)使側(cè)鏈活化，而不能體現(xiàn)側(cè)鏈對苯環(huán)的影響，故B錯誤；
C、苯和甲苯都能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰，這是由于碳的百分含量較高、碳不完全燃燒導致，所以不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，故C錯誤；
D、甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，但產(chǎn)物不同，側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，故D正確．
故選D．

點評 本題以側(cè)鏈對苯環(huán)的影響為載體考查了苯的同系物的化學性質(zhì)，難度不大，注意：苯環(huán)對甲基的影響導致甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸，而同時苯環(huán)對側(cè)鏈也有影響甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯分子中碳碳鍵為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
D．苯可以與溴水反應而使其褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.9 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．金剛石C．干冰D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．酸性氧化物   干冰     SO2B．堿     苛性鈉   NaOH
C．鹽         鋇餐     BaCO3D．單質(zhì)     氯水      Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．油脂B．果糖C．氨基酸D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器和藥品是：
①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管．不選用的儀器有④⑦（填編號）．
寫出制乙烯化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應進行一段時間后，方框內(nèi)裝置中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過品紅溶液．
（2）NaOH溶液的作用是除去乙烯中的酸性氣體、能夠使乙烯與氫氣混合、還可以通過觀察氣泡并調(diào)節(jié)乙烯與氫氣混合的體積之比，堿石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溴水會褪色，可能的原因是：乙烯未完全反應，使溴水褪色．
（4）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？高錳酸鉀溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖細下圖所示，下列說法不確的是（　�。�
A．上述流程里，設備Ⅰ、Ⅱ中進行的是分液操作；實驗室里該操作可以用分液漏斗進行
B．上述流程里，設備Ⅲ、Ⅳ中進行的是過濾操作；實驗室里該操作用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒
C．在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
D．圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，運用如圖，通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測定該反應的速率．室溫是29.5℃．請根據(jù)要求填空：
（1）檢查裝置的性能：組裝好如圖所示的裝置后，用雙手握住錐形瓶．觀察現(xiàn)象．如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行，說明該裝置的性能好，可用．
（2）在圖中的錐形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1鹽酸，并小心放于錐形瓶底，塞好帶導管的塞子，玻璃注射器中的活塞歸0．傾斜錐形瓶，使平底玻璃杯中的鹽酸全部流到錐形瓶底部．每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，并填入表中：
時間/s102030405060
氣體體積/mL41425384755
反應速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
（3）以mL•s-1為反應速率的單位，計算每10s時間間隔內(nèi)的反應速率，將計算結(jié)果填入第23題表中：
（4）從第23題表中反應速率隨時間變化的數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是：本實驗中反應速率隨時間推移，先小后大最后又變�。�
（5）以上結(jié)論的原因是：開始時，雖然鹽酸濃度較大，但溫度較低，反應速率較�。缓髞硪欢螘r間內(nèi)，主要是碳酸鈣跟鹽酸反應放出熱量，體系溫度升高，速率較大；最后鹽酸濃度明顯減小，反應速率小，單位時間放出的熱量少，加上散熱使溫度降低，速率變�。�

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