一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

A

解析試題分析：A、正確；B、即使未達(dá)到平衡，反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者也會共存，錯誤；C、2v正(Q)="3" v逆(R) 是個恒等式，不管是否達(dá)到平衡，錯誤；D 、因為反應(yīng)物和生成物的體積一樣，所以壓強(qiáng)一直不變，錯誤。
考點：考查化學(xué)平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項
 		實驗事實
 		解釋或結(jié)論
 
A
 		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行
 		這是一個熵增的反應(yīng)
 
B
 		壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
 		增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
 
C
 		鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大
 		該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
 
D
 		已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
 		反應(yīng)物的濃度一定降低
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)
B．反應(yīng)物的濃度
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達(dá)到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（  ）

A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）

A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s
 		0
 		500
 		100 0
 		150 0
 
c(N2O5)/ mol·L-1
 		5.00
 		3.52
 		2.50
 		2.50
 
 
下列說法中不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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