可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

D

解析試題分析：根據(jù)圖1可知， 溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明反應速率快，因此溫度是T2大于T1。但溫度越高，C的百分含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正方應是放熱反應。根據(jù)圖2可知，壓強為P2的首先達到平衡狀態(tài)，這說明反應速率快，因此壓強是P2大于P1。都能壓強越大，C的百分含量越小，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的可逆反應，所以如果a＝2，則A一定為液態(tài)或固體，因此選項A、B、C都是正確的。平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以增加B的量，平衡常數(shù)是不變的，D不正確，答案選D。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應A+2B  2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列說法正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應已達到平衡的是

A．反應容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應容器中壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大反應物的量化學反應速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
C．增大壓強化學反應速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的 
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) 
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用化學平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

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同步練習冊答案