Question

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法不正確的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）₄、CO的濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時(shí)v_正＞v_逆
• C． 25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10^-5
• D． 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動(dòng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理判斷；
B．依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
C．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），平衡常數(shù)的倒數(shù)；
D．依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算Ni（CO）₄的平衡濃度；

解答 解：A．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故C正確；
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式，K=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=2，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握平衡常數(shù)隨溫度變化和濃度商與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．