17．下列有關(guān)有機物的實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　　）
A．提純含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇，常用的方法是蒸餾
B．常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，溶液會變渾濁
C．混有泥沙的苯甲酸，除去雜質(zhì)的方法是將其溶解后過濾，再蒸發(fā)結(jié)晶即可
D．苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合，后者產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．乙醇與雜質(zhì)互溶，但沸點不同；
B．二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的溶解度不大；
C．應(yīng)趁熱過濾除去苯甲酸中混有的泥沙；
D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與溴水不反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇與雜質(zhì)互溶，但沸點不同，則提純含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇，常用的方法是蒸餾，故A正確；
B．二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的溶解度不大，則常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，溶液會變渾濁，故B正確；
C．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，蒸發(fā)結(jié)晶析出苯甲酸晶體，應(yīng)趁熱過濾除去苯甲酸中混有的泥沙，故C錯誤；
D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與溴水不反應(yīng)，現(xiàn)象合理，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純等，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)的性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片（不參與反應(yīng)）和鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液（綠色）制備KMnO4，裝置如圖：
①A應(yīng)與直流電源的負極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②電解過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象為陰極上有氣泡生成，陽極附近溶液由綠色變?yōu)樽仙ù饍蓷l即可）．
③電解的總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．電解一段時間后，溶液的pH變大（“減小”、“變小”或“不變”）．

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8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實驗都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

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5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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12．對于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時，下列操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85g NaCl固體
B．將稱出的固體在容量瓶中充分溶解
C．將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉(zhuǎn)移溶液
D．當液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管定容

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9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v正＞v逆
C．25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

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6．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過程中，加入稍過量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學認為KMnO4溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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7．按電子排布，可以把周期表中的元素劃分成幾個區(qū)（　　）
A．4個B．5個C．6個D．7個

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