【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應:M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡,測得M的濃度為0.2 mol·L-1。下列說法正確的是( )

A.4min時,M的轉化率為80%

B.4min時,用M表示的反應速率為0.8mol·L-1·min-1

C.4min后,向容器中充入不參與反應的稀有氣體,M的物質的量減小

D.2min時,M的物質的量濃度為0.6mol·L-1

【答案】A

【解析】

試題分析:

4 min時,M的轉化率為80%,故A正確;4 min內,用M表示的反應速率為0.2 mol·L-1·min-1,故B錯誤;體積恒定,向容器中充入不參與反應的稀有氣體,平衡不移動,M的物質的量不變,故C錯誤;隨反應進行速率減慢,2 min時,M的物質的量濃度小于0.6 mol·L-1,故D錯誤。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:3+8HNO33+8NO+7H2O

實驗步驟如下

在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。

當環(huán)己醇全部加入,將混合物用80~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題:

(1)裝置b的名稱為 ,使用時要從 (填上口下口)通入冷水;滴液漏斗的細支管a的作用是

(2)本實驗所用50%的硝酸的物質的量濃度為 ;實驗中,氮氧化物廢

氣(主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收,其主要反應為:

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代,請模仿上述反應,寫出Na2C03溶液吸收的兩個方程式:

;

(3)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。

4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用 洗滌晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質,濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應式有: 和Cu-2e-= Cu2+。

(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 。

(3)操作I的主要步驟為 。

(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。

(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛。其結構如下,對該“光敏性高分子”,下列敘述正確的是(

A.化學式為(C11H11O2n

B.它能發(fā)生加成反應,不能發(fā)生水解反應

C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檸檬烯結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )

A. 它的一氯代物有6

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構體

D. 一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下,22.4L的SO3中含3NA個氧原子。

C100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應,轉移的電子數(shù)為1.84NA

D.密閉的容器中,催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數(shù)一定為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表:

物質

密度(20

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9

160.8

20時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152

337.5

在水中的溶解度:15時1.44g,25時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下:

.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.

.水浴加熱三口燒瓶至50左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60~65之間。

.當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80一90水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V.粗產品經提純后稱重為5.7g

請回答下列問題:

(1)本實驗所用50%的HNO3溶液物質的量濃度為 (保留一位小數(shù)),滴液漏斗中的細支管a作用是 。

2)儀器b的名稱為 ,其作用是 ,使用時要從 (填上口下口)通入冷水。

3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。

4)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。

5)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用 洗滌晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol分子式為CmHn的有機化合物在氧氣中完全燃燒,且生成CO2和H2O的物質的量相等,并消耗168L氧氣。體積均在標準狀況下測定;

1該有機化合物的分子式。

2若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其結構簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素 A、BC、D,其中 A、BC 在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質子數(shù)之和為 32D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2 倍。則下列說法正確的是( )

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結構一定是正四面體

B. AB 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且反應類型相同

C. DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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