【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛。其結構如下,對該“光敏性高分子”,下列敘述正確的是( )
A.化學式為(C11H11O2)n
B.它能發(fā)生加成反應,不能發(fā)生水解反應
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芬頓( Fenton )試例,成分為雙氧水和亞鐵鹽,需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)對有機物有極強的氧化能力。下列說法正確的是
A.a極是電源的正極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-=·OH+H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生2mol·OH
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【題目】[化學—選修22:化學生活與技術]氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | SiO2等不溶于酸的物質 |
質量分數(shù)(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
該工廠進一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂,設計了工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)反應器中加入酸溶解,反應液控制pH為5左右,反應溫度在50℃左右,寫出有關化學反應方程式 。
(2)在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分,其原因是 。
(3)已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結晶,為了析出晶體I,應控制溫度在__________℃。
(4)步驟II操作是_______________,
(5)步驟III在工業(yè)上常用的設備是______________(填字母)。
A.加壓干燥器 B.蒸餾塔 C.離心機 D.真空干燥器
(6)準確稱取制備產(chǎn)品ag,將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中,溶解后,加入酚酞溶液2滴,溶液變紅色,再用c2mol/L的鹽酸進行滴定,消耗鹽酸V2mL,則樣品MgSO4·7H2O的質量分數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土(主要成分:Al2O3;還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質)。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體A所含物質的化學式(或分子式)是 。
(2)寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式 。
(3)工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極,請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中,需要定期補充陽極碳塊的原因 。
(4)Al2O3的熔點很高,因而在工業(yè)冶煉時,需將Al2O3熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石,反應時放出CO2氣體,寫出該反應的化學方程式 。
(5)有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn),AlCl3的熔點很低。他提出:可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行?為什么? 。
(6)某企業(yè)用上述工藝流程進行生產(chǎn),每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗,請你計算釩土中Al2O3的質量分數(shù) 。
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【題目】硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用。
(1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分數(shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是_______________。
(2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時,則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時,最多可吸水__ g。
(3)在65%的HNO3(質量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質量的5%,則蒸餾前投料比=______________。
(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x = 。
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【題目】如圖有機物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子)。該有機物分別發(fā)生下列反應,生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A. ①②③④ B. ①③
C. ②④ D. 以上反應都不成立
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【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應:M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡,測得M的濃度為0.2 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.4min時,M的轉化率為80%
B.4min時,用M表示的反應速率為0.8mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不參與反應的稀有氣體,M的物質的量減小
D.2min時,M的物質的量濃度為0.6mol·L-1
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【題目】苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物,其中對二甲苯(英文名稱p—xylene,縮寫為PX)是化學工業(yè)的重要原料。
已知:
(1)寫出PX的結構簡式______________。
(2)PX可能發(fā)生的反應有__________、_____________。(填反應類型,只填兩種。)
(3)有機物M存在如下圖所示的轉化關系,其中A 是PX的一種同分異構體。
已知:M的分子式為C16H22O4,D能發(fā)生銀鏡反應。
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子,則B 的結構簡式是__________。
②D分子中所含的官能團是______________(填化學式)。
③M的結構簡式是_______________。
(4)F是B的一種同分異構體,具有如下特征:
a.是苯的對位二取代物; b.遇FeCl3溶液顯示紫色; c.能與碳酸氫鈉溶液反應。
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。
已知:
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反應①的原子利用率為100%,反應類型屬于加成反應;
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___________;G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
(2)反應②~⑧中屬于加成反應的是______;H中官能團的名稱為___________。
(3)物質M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構,該物質發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。
(4)反應③的化學反應方程式為_______________。
(5)符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應;③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質的結構簡式)。
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