【題目】常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30
B. 當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí),溶液呈中性
C. pH=6.27時(shí),c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2時(shí),2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
【答案】D
【解析】分析:A項(xiàng),根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式和點(diǎn)(3.30,0.5)計(jì)算Ka1;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒判斷;C項(xiàng),根據(jù)點(diǎn)(6.27,0.5)和圖像判斷;D項(xiàng),用電荷守恒、物料守恒判斷。
詳解:A項(xiàng),H2AH++HA-的電離平衡常數(shù)Ka1=,當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)溶液的pH=3.30即溶液中c(H+)=10-3.30,代入Ka1=10-3.30,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),NaOH滴入H2A溶液中,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),當(dāng)c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像pH=6.27時(shí),溶液中c(A2-)=c(HA-),溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),NaOH滴入H2A溶液中,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),NaOH溶液和H2A溶液物質(zhì)的量濃度相等,當(dāng)V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3:2時(shí),溶液中的物料守恒為2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],將兩式整理得, c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是
(1)除去CaO中混有的CaCO3顆粒____
(2)分離CCl4和水的混合物_____
(3)分離溴水中的溴和水______
(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①_____________④______________
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器____________;進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為______(填f或g)。
(3)現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液,其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是 _______________;_____________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是
A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
已知:CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O
(1)G中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液,用來制備乙烯,裝置G的名稱為_____
(2)裝置B中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是_____________
(3)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____
(4)某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí),G中試劑消耗量大大超過理論值(裝置不漏氣),其原因是_____(任寫出一種可能的原因)
(5)有學(xué)生提出,裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體,其原因是______
(6)若消耗無水乙醇的體積為100 mL,制得1,2一二溴乙烷的體積為40 mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
回答下列問題:
(1)銅元素在周期表中的位置是____,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(填“晶體”或”非晶體”)。
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。
(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種,理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是__________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為__。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的( )
A. B. C. D.
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