Question

【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30

B. 當c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性

C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：A項，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式和點（3.30，0.5）計算Ka1；B項，根據(jù)電荷守恒判斷；C項，根據(jù)點（6.27，0.5）和圖像判斷；D項，用電荷守恒、物料守恒判斷。

詳解：A項，H2AH++HA-的電離平衡常數(shù)Ka1=，當c（HA-）=c（H2A）時溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入Ka1=10-3.30，A項正確；B項，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），當c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）時，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B項正確；C項，根據(jù)圖像pH=6.27時，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），C項正確；D項，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物質的量濃度相等，當V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=3:2時，溶液中的物料守恒為2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]，將兩式整理得， c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D項錯誤；答案選D。