【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

【答案】B

【解析】在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確。吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤。冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確。氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe-Cu-CuSO4溶液組成的原電池中負極反應(yīng)式為：Fe —3e—= Fe3+

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

C. 向FeCl3溶液中加入適量小蘇打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑

D. 電解AgNO3溶液的總反應(yīng)式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30

B. 當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性

C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：

（1）乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________；

（3）寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②_________________；反應(yīng)③_________________。

（4）鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標(biāo)準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酯，請寫出DMP的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲氫反應(yīng):LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa

B. 當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多

D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸、再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D. 大于0.1mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是

A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B. C點和E點溶液：pH=14-a

C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點>F點

D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（ ）

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol D. 反應(yīng)中Cr3+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是(用離子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系確的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃時，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

(5)若25℃時，0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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