Question

1．下列說法不正確的是（1）（2）（3）（5）（6）（7）．
（1）乙醛分子的比例模型：；   （2）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-OCl；          （4）甲基的電子式：
（5）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；  （6）NH₄Cl的電子式：；
（7）原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O．

Answer 1

分析 （1）比例模型能夠體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大��；  
（2）鋁離子的核電荷數(shù)為13；
（3）次氯酸的中心原子為O原子，應(yīng)該用短線連接O和Cl原子；         
（4）甲基為中性原子團(tuán)，碳原子最外層為7個(gè)電子；
（5）硫的原子的核外電子總數(shù)為16，最外層含有6個(gè)電子；  
（6）NH₄Cl為離子化合物，電子式中氯離子需要標(biāo)出最外層電子；
（7）原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，不是18．

解答 解：（1）可表示乙醇的比例模型，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO，乙醛正確的比例模型為：，故（1）錯(cuò)誤；  
（2）鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層含有8個(gè)電子，鋁離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故（2）錯(cuò)誤；
（3）次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故（3）錯(cuò)誤；         
（4）甲基中含有3個(gè)C-H鍵，為中性原子團(tuán)，其電子式為，故（4）正確；
（5）為硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故（5）錯(cuò)誤；  
（6）NH₄Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故（6）錯(cuò)誤；
（7）原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，其正確的表示方法為：₈¹⁶O，故（7）錯(cuò)誤；    
故答案為：（1）（2）（3）（5）（6）（7）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．