3．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、1、4．a(chǎn)-的L層電子的電子數(shù)為0．下列說法正確的是（　�。�
A．元素b、c在同一周期
B．元素a、b、d各自最高和最低化合價的代數(shù)和均為0
C．b的最高價氧化物對應的水化物酸性比d的弱
D．元素a、b、c不能存在于同一離子化合物中

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、1、4，則a、c處于IA族，b、d處于IVA族，可推知b為C、d為Si，結合原子序數(shù)可知c為Na，a-的L層電子的電子數(shù)為0，則a為H，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、1、4，則a、c處于IA族，b、d處于IVA族，可推知b為C、d為Si，結合原子序數(shù)可知c為Na，a-的L層電子的電子數(shù)為0，則a為H．
A．b為C，處于第二周期，c為Na，處于第三周期，故A錯誤；
B．H元素最高正化合價為+1、最低化合價為-1，C元素最高正化合價為+4、最低價化合價為-4，Si元素最高正化合價為+4、最低價化合價為-4，最高和最低化合價的代數(shù)和均為0，故B正確；
C．非金屬性C＞Si，故最高價氧化物對應水化物酸性：碳酸＞硅酸，故C錯誤；
D．H、C、Na可以存在于NaHCO3等離子化合物中，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，注意氫負離子為中學盲點，難度中等．

練習冊系列答案
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13．固體儲氫材料氨硼烷，化學式為NH3BH3，可用如下反應制取：Ni（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni．下列說法正確的是（　�。�
A．NaBH4中B元素化合價為+3B．每生成11.2 L氏轉移Na個電子
C．NaBH4在反應中作氧化劑D．NH3BH3在反應中屬于還原產(chǎn)物

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14．下列物質按“赤、橙、黃、綠、藍、紫”的顏色順序編排的一組是（　　）
①溴水    ②CuSO4    ③KMnO4  ④CuO   ⑤AgI   ⑥FeSO4﹒7H2O⑦CuSO4﹒5H2O       
⑧Fe2O3        ⑨Ag2S．
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C．鐵與稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．維恩圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法，圖A兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息．兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征（相似點），重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征（不同點）．請你再圖下面的空格內填寫與圖中（1）（2）（3）（4）（5）區(qū)域對應的適當內容（每處只要求填一點）

（1）硬度大不導電；（2）無毒；（3）有毒；（4）和氫氧化鈣溶液反應；（5）和氯化鈣溶液不反應．

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1．下列說法不正確的是（1）（2）（3）（5）（6）（7）．
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（3）次氯酸的結構式：H-OCl；          （4）甲基的電子式：
（5）硫的原子結構示意圖：；  （6）NH4Cl的電子式：；
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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       物質
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為80%；
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（2）在Fe原子的電離能中，第4電離能比第3電離能大很多，其主要原因為Fe原子失去三個電子后價電子的排布為3d5，3d5是一種半充滿結構，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個電子就比較難
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（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，m=2（填數(shù)字）硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化；配位鍵存在于
4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標號）；
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有BDE（填序號）．
A．金屬鍵　     B．離子鍵　    C．共價鍵       D．氫鍵       E．范德華力．

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6．從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（　�。�
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