Question

有如下化學反應：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反應為放熱反應）．
（1）若將4molA和2mol B在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L；用物質A表示的平均反應速率為

 

；2s時物質B的濃度為

 

；
（2）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況．反應處于平衡狀態(tài)的時間是

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據反應2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法計算出各物質的物質的量濃度，利用化學反應速率V=

△c

△t

來解答；
（2）平衡狀態(tài)時各物質的濃度保持不變，根據圖象分析．

解答： 解：（1）起始A的濃度為

4mol

2L

=2mol/L，B的濃度為 

2mol

2L

=1mol/L，則 
               2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2         1           0
變化（mol/L）：0.6        0.3         0.6
2s時（mol/L）：1.4        0.7         0.6
2s時物質B的濃度為0.7 mol/L，用物質A表示的平均反應速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s）；
故答案為：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）平衡狀態(tài)時各物質的濃度保持不變，根據圖象分析可知t₁～t₂、t₃～t₄為平衡狀態(tài)，故答案為：t₁～t₂、t₃～t₄．

點評：本題考查化學反應速率有關計算以及化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意利用三段式計算表示各個量，并進行相關的計算．