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【題目】鋅錳堿性干電池是依據原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率,稱為自放電現象。

下列關于原電池和干電池的說法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產物可能是KMnO4

C. 兩者負極反應式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現象

【答案】B

【解析】

A、左圖為干電池,干電池的正極材料是碳棒,右圖為原電池,正極材料是銅單質,兩者正極材料不同,故A說法正確;

B、干電池中MnO2應作氧化劑,Mn的化合價降低,故B說法錯誤;

C、所給裝置中Zn為負極,Zn失去電子,故C說法正確;

D、根據自放電現象的定義,Zn與稀硫酸能夠發(fā)生反應,即原電池中Zn與稀硫酸存在自放電現象,故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是(  )

A.乙烯常溫下是氣體,聚乙烯常溫下是固體

B.苯可作有機溶劑

C.乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應

D.油脂可用來制造肥皂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是

A.2Na2O22H2O4NaOHO2B.Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3

C.Cl2H2OHClOHClD.NH4ClNaOHNaClNH3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物AB,發(fā)生如下反應:A(g)2B(g) 3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示,下列說法正確的是

濃度/ mol·Lˉ1

時間/min

c(A)

c(B)

c(C)

0

1.0

1.2

0

2

0.8

4

0.6

6

0.9

A.02 min內,B的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B.2 min時,C的物質的量濃度為0.4 mol·Lˉ1

C.4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0

D.46 min內,容器內氣體分子的總物質的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于合金的是(

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1寫出2-甲基丁烷的結構簡式:_____寫出小蘇打的化學式:_____

2)寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式:_______________________________

3)鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池,正極反應式是______________

4)寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式____________________

5)已知0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5KJ熱量。寫出該反應的燃燒熱化學方程式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】—定條件下,合成氨反應為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.下列說法正確的是

A.升高溫度,該反應的平衡常數增大

B.由圖2信息,10 min內該反應的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是b點。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。

已知:

(1)A中官能團是_______。

(2)B→的反應類型是________。

(3)化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,其結構簡式是________。F有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質的結構簡式是________

(4)G的結構簡式是________。

(5)D→聚合物E的化學方程式是________

(6)已知,將下列G→K的流程圖補充完整:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應,恒溫下30min后達到平衡。

(1)若得到0.06molSO3,求達到平衡時SO2的濃度_______

(2)求30min內的反應速率:v(SO3)、v(O2_______

(3)求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。

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