【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金

【答案】D

【解析】

A. 硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；

B. 黃銅屬于銅鋅合金；

C. 鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；

D. 金屬于單質(zhì)，不屬于合金。

綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1∶1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：

不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起水體污染的是(　　)

①城市生活污水的任意排放

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

③海上油輪石油泄漏

④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放

A.①②B.①④C.②④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（ ）

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱(chēng)為自放電現(xiàn)象。

下列關(guān)于原電池和干電池的說(shuō)法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)l和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱(chēng)為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱(chēng)之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過(guò)量“活化”，則活化氮開(kāi)始向大氣和水體過(guò)量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問(wèn)題。

Ⅰ． 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

（3）下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強(qiáng)不變

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時(shí)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，

②實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)（a<b），電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

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