【題目】下列變化中,一定要加入適當?shù)倪原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.KMnO4→MnO2
B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe
D.CaO→CaCO3

【答案】C
【解析】A項,錳元素由+7價下降到+4價,可另加還原劑實現(xiàn)此變化,但也可以是KMnO4受熱分解造成,不一定要另加還原劑;
B項中氯元素化合價升高,需加入氧化劑才能實現(xiàn)此變化;
C項,F(xiàn)e2O3轉化為Fe要用還原劑,如CO;
D項,化合價沒有變化,不是氧化還原反應。

所以答案是:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaBH4容易與H+反應產(chǎn)生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示:

已知: ①H3BO3電離:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反應1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3____元酸,NaH的電子式為_______________。

(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。

(3)反應1屬于______(填有機反應類型),反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

(4)“水解”時產(chǎn)生的大量NaOH,減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中,與水反應生成大量NaOH的物質是_________。

(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質是____________。

(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】德國化學家韋爾斯泰特,經(jīng)過10年的艱苦努力,韋爾斯泰特用成噸的綠葉,終于提取到了綠葉中的神秘物質——葉綠素,正是因為葉綠素在植物體內所起到的奇特作用,才使我們人類得以生存。可以說,沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素,1915年,韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學獎。葉綠素的結構如圖

(1)光合作用產(chǎn)生氧氣,氧氣的一種同素異形體O3,在高空能吸收大量紫外線,保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________,該分子的空間構型為________,中心原子的雜化類型是_________。

(2)鎂是葉綠素中的重要組成元素,鎂的基態(tài)原子價電子排布式為__________,葉綠素中鎂形成的化學鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水,而溶于有機溶劑,如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等,是因為______________________________

(3)葉綠素構成元素中,又屬于二周期元素中,第一電離能由大到小的順序(請用元素符號表示):_______________,理由是______________________________。

(4)葉綠素的構成元素中,H和Mg屬于第一、三周期的元素,能形成一種離子型儲氫材料,晶體結構如圖所示:

則 該晶體的化學式為__________________,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/molQ>0

據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

2對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

3某溫度下,若把2 mol N26 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內,反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K________(可用分數(shù)表示)

4相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),ANH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”、“<”,下同)Q1________Q2,Q1_______Q。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中,具有類似水果的香氣,氣息清面甜潤,是一種增香劑,合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示.

已知:

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____,C中含有的官能團的名稱是_____

(2)B的結構簡式是__,E→F的反應類型是_____

(3)G分子中最多有_____個原子共平面.

(4)H+E→I的化學方程式為____

(5)H互為同分異構體,且同時滿足下列條件的有機物的結構(不考慮立體異構)有________種.

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1的結構簡式為____

(6)參照肉桂酸乙酯的合成路線,設計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=241.8 kJ·mol1

B. 表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉化率大小為:bac

C. 表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D. 表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是( 。

A. 圖甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲線

B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C. 根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 圖丁表示反應2SO2+O22SO3t1時刻只減小了 SO3的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵

B.乙醇與乙酸存在相同官能團

C.乙烷能發(fā)生加聚反應

D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:

①加稀鹽酸后,生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。

③、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。

(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

(3)實驗室中常用于檢驗Na是否存在的方法叫___________________。

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