3.已知在同溫同壓下氣態(tài)烴A的密度是氫氣的14倍,D是具有果香氣味的物質(zhì).A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

(1)A物質(zhì)的空間構(gòu)型為平面型.
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→B:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型:加成反應(yīng)
②B在Cu作催化劑的情況下可發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型:氧化反應(yīng).

分析 在同溫同壓下氣態(tài)烴A的密度是氫氣的14倍,D是具有果香氣味的物質(zhì),則可推得A為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯,以此解答該題.

解答 解:在同溫同壓下氣態(tài)烴A的密度是氫氣的14倍,D是具有果香氣味的物質(zhì),則可推得A為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為CH2=CH2,A物質(zhì)的空間構(gòu)型為 平面型,故答案為:平面型;
(2)①反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型加成反應(yīng),
②B在Cu作催化劑的情況下可發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),
故答案為:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH;加成反應(yīng);2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng).

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握A為乙烯為推斷的突破口,側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)的考查,注意反應(yīng)中官能團(tuán)的變化,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè).某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸.
=2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

已知:苯甲酸相對分分子質(zhì)量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度度分別為0,.3g和6.9g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn).
(1)操作I為分液,操作II為蒸餾.
(2)無色液體A是甲苯,定性區(qū)分苯和A的試劑常采用酸性高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象是紫色溶液褪色.
(3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔.該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表
明推測正確.請完成表中內(nèi)容.
序號實(shí)驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將白色固體B加入水中,加熱
溶解,冷卻過濾
得到白色晶體和無色濾液
取少量濾液于試管中,
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀濾液含Cl-
干燥白色晶體,加熱使其熔化,
測得熔點(diǎn)
測得熔點(diǎn)為122.4℃白色晶體是苯甲酸
(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH大的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)為$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$,計(jì)算結(jié)果為96%(保留二位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,一定能大量共存的離子組為( 。
①K+、Br-、Fe2+、I-;②Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-;③K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-;④Na+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$;⑤Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$;⑥Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
A.②③⑥B.②⑤⑥C.④⑤D.③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.原電池的正極一定是(  )
A.電子流出的極B.電子流入的極
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的極D.電極自身參與反應(yīng)的極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有關(guān)營養(yǎng)素的說法不正確的是( 。
A.營養(yǎng)素存在于不同的食物中
B.同種營養(yǎng)素在不同食物中的含量不同
C.不同個(gè)體每天需要的營養(yǎng)素的量是相同的
D.選擇食物的原則是含營養(yǎng)素種類多、營養(yǎng)素含量豐富、容易被人體消化吸收和利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同周期,C、D、E同處另一周期,C、A可按原子個(gè)數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,B是最活潑的非金屬元素,D是地殼中含量最高的金屬元素,E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一.
(1)元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族,甲的電子式是
(2)單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;.
(3)單質(zhì)E與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( 。
A.MgCl2是非電解
B.MgCl2溶液是電解質(zhì)
C.MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D.MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.
Ⅰ.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定---電解法合成氨,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.總反應(yīng)式為:N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3.則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入陽極(填“陰”或“陽”);向另一電極通入N2,該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3
Ⅱ.據(jù)報(bào)道,在一定條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g)△H=Q
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}(N{H}_{3})×{c}^{3}({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2})×{c}^{2}({H}_{2}O)}$.
(2)取五份等體積N2和H2O的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入體積相同的恒容密閉容器中,在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示,則上述反應(yīng)的Q>0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生,則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中,能表示反應(yīng)體系能量變化的是d(填字母代號),圖中△H絕對值為1530kJ•mol-1
Ⅲ.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-93.0KJ/mol.
回答下列問題:
(1)結(jié)合II中的數(shù)據(jù),則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 的△H=-572KJ/mol.
(2)在一定溫度下,將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%.
②在相同條件下,若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為a2,當(dāng)a1+a2=1時(shí),則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,則下列敘述正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性:c(Na+)>c(A-
B.0.1 mol•L-1 HA溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(A-
C.0.1 mol•L-1 NaA溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
D.0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固體,HA的電離常數(shù)減小

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同步練習(xí)冊答案