11．原電池的正極一定是（　　）
A．電子流出的極B．電子流入的極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的極D．電極自身參與反應(yīng)的極

分析 原電池的正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：原電池中，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，所以正極為電子流入的極，如果形成銅鋅硫酸原電池，則正極自身不參與反應(yīng)，故ACD錯(cuò)誤，B正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池有關(guān)知識(shí)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，注意原電池的正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來(lái)制備氯氣，但是這種方法制過(guò)程中存在缺陷．某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來(lái)制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
a．實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實(shí)驗(yàn)藥品：KMnO4晶體、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
（2）實(shí)驗(yàn)方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴稀鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后可以觀察到KBr溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍(lán)色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無(wú)變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下列各實(shí)驗(yàn)裝置①-⑥，能使我們較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀的合理的裝置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，則在反應(yīng)前需要向該KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，v正（O2）=v逆（NO）必成立
B．關(guān)系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．若投入4molNH3和5molO2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4molNO
D．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列試劑能夠使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是（　�。�
A．KSCN溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯水D．銅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知在同溫同壓下氣態(tài)烴A的密度是氫氣的14倍，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A物質(zhì)的空間構(gòu)型為平面型．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②B在Cu作催化劑的情況下可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．1mol H2SO4中含有2mol H，4mol O，共含有7mol原子，6.02×1023個(gè)H2SO4分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1，2-二甲基環(huán)己烷（    ）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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