【題目】已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱

C. 若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2氣體時(shí)，則SO2表現(xiàn)出還原性

D. 為了檢驗(yàn)甲中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

【答案】D

【解析】

甲裝置為硫酸亞鐵分解的發(fā)生裝置，分解后得到氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫。利用乙、丙裝置檢驗(yàn)二氧化硫和三氧化硫，用丁裝置吸收尾氣；

A. 乙、丙、丁中依次盛裝的試劑是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液，用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO3，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用NaOH溶液吸收尾氣，故A項(xiàng)正確；

B.先通N2，排除裝置中空氣，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱，防止Fe2＋被氧化，故B項(xiàng)正確；

C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，則SO2表現(xiàn)出還原性，故C項(xiàng)正確；

D.稀硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，無(wú)法證明殘留固體中是否含有三價(jià)鐵離子，應(yīng)改為稀硫酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

化情況如下表：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. c＞1.0 B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學(xué)式)。

(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是______(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價(jià))可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。

實(shí)驗(yàn)一：制備NH2Cl實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備NH2Cl。

(1)B裝置的作用為_________________

(2)C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。

(3)先電解一段時(shí)間后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______。

實(shí)驗(yàn)二：檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來(lái)水20.00mL．加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定時(shí)用___作指示劑，判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(5)該自來(lái)水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫(xiě)出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________________（填代號(hào)）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____________________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號(hào)）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3

D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機(jī)合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對(duì)象。已知：

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②溫度高于T0時(shí)，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。

A．有副反應(yīng)發(fā)生。 B．反應(yīng)的△H增大。

C．催化劑活性降低。 D．逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

（3）在恒溫、恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)I。下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．c（COS）保持不變

（4）某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為60％。

①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v（H2S）＝________。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③其他條件相同時(shí)，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大，又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。

A．縮小容器容積 B．升高溫度

C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B. 冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D. 氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

C. 分子中有三個(gè)苯環(huán)

D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2

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同步練習(xí)冊(cè)答案