Question

（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

 

Answer 1

（9分）（1）C(K2CO3) = 1mol/L；C(K2SO4) = 0.2mol/L

（2）1.12L

【解析】

試題分析：（1）K2CO3和K2SO4的混合溶液與過量BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀共12.18g，加入過量硝酸，則碳酸鋇溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，所以剩余沉淀是硫酸鋇，質(zhì)量是2.33g，所以碳酸鋇的質(zhì)量是12.18g-2.33g=9.85g，根據(jù)元素守恒，所以n(K2SO4)= n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(K2SO4) = n(K2SO4)/0.05L=0.2mol/L；n(K2CO3) = n(BaCO3) =9.85g/197g/mol=0.05mol，c(K2CO3) =0.05mol/0.05L=1mol/L；

（2）碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)C元素守恒可列關(guān)系式BaCO3～CO2，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、氣體體積的計(jì)算