等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為
 
，生成CO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：依據(jù)題意設出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則依據(jù)n=
m
M
分別計算兩者的物質(zhì)的量，然后計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比即可．
解答： 解：設碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，M（Na2CO3）=106g/mol，故n（Na2CO3）=
m
106g/mol
，M（NaHCO3）=78g/mol，故n（NaHCO3）=
m
78g/mol
，依據(jù)反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O      NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
1      2          1              1      1       1
m
106
    n1          x1            
m
78
     n2      x2
故n1：n2=2×
m
106
：
m
78
=78：53；
x1：x2=
m
106
：
m
78
=39：53，故答案為：78：53；39：53．
點評：本題主要考查的是碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)以及有關化學反應方程式的計算，屬于常考題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH3氣體34g，求：（注意書寫單位）
（1）NH3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）NH3所含原子總數(shù)為
 
．
（3）NH3在標準狀況下的體積為
 
．
（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，不能確定的陽離子是
 
，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：
 
．
②生成沉淀I：
 
．
（3）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當X溶液中不能確定離子是
 
，沉淀C的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-、I-現(xiàn)進行如下實驗：
①測該溶液顯強酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
；
（2）肯定不存在的離子是
 
；
（3）可能存在的離子是
 
；
（4）寫出⑤中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關信息如下表

（1）Z元素是人和動物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）Y與W、X的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．常溫下液態(tài)V2Y中除了簡單V2Y分子外，因為
 
的存在，還有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等締合分子存在．溫度降至熔點時，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為
 
．
（3）已知X3-和WY2間具有相似的化學鍵特征和相似的化學結(jié)構(gòu)，則X3-中含有的π鍵數(shù)目為
 
．在水溶液中X2H5+將Fe3+還原為Fe2+，X2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化學反應式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為
 
．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時常用X2V4為燃料，目前科學家嘗試用周期表中電負性最強元素R的單質(zhì)作氧化劑，反應釋放能量會更大．若已知16g的液態(tài)X2V4在氣態(tài)R單質(zhì)中完全燃燒生成X的單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物后恢復至原狀態(tài)，放熱567.5KJ，該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的
影響
 
．
②某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中不能用于加熱的是（　　）
A、試管B、燒杯C、容量瓶D、坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶溶液，分別是BaCl2、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質(zhì)？
已知；A加入B中無反應．A加入C中有氣體產(chǎn)生，A加入D中有沉淀產(chǎn)生．
則：A：
 
； B：
 
；C：
 
；D：
 
．
寫出A與D反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有大量的H+、K+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等離子，分別取樣，進行以下實驗：
①加入銅片，在試管的上部可見有紅棕色的氣體產(chǎn)生；
②不斷滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀又重新溶解；
③滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
由此推斷：
（1）該溶液一定含有
 
 離子；
（2）該溶液一定不含
 
離子；
（3）該溶液可能含有
 
離子，要確定該離子的存在要進行
 
，實驗，實驗現(xiàn)象
 
．

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