Question

有一瓶無色澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-現(xiàn)進行如下實驗：
①測該溶液顯強酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．
（1）原溶液中肯定存在的離子是

 

；
（2）肯定不存在的離子是

 

；
（3）可能存在的離子是

 

；
（4）寫出⑤中反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,離子共存問題

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①測該溶液顯強酸性，則不存在CO₃^2-；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色，說明含有I^-，則不存在Fe³⁺；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成，說明不存在Al³⁺、Mg²⁺；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)含有Ba²⁺；
⑤將實驗（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明含有NH₄⁺，以此解答該題．

解答： 解：①測該溶液顯強酸性，則不存在CO₃^2-；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色，說明含有I^-，則不存在Fe³⁺；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成，說明不存在Al³⁺、Mg²⁺；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)含有Ba²⁺；
⑤將實驗（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明含有NH₄⁺，
測由以上分析可知，原溶液中肯定存在的離子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺，肯定不存在的離子是CO₃²、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺，因題中未涉及Cl^-，不能確定，
⑤中反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃ +H₂O，
故答案為：（1）I^-、Ba²⁺、NH₄⁺；
（2）CO₃²、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺；
（3）Cl^-；
（4）NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃ +H₂O．

點評：本題考查離子反應(yīng)及推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見離子性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．