在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO2  N2O4，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是 （   ）
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
D
溫度升高向逆向進行，顏色變深，物質(zhì)的量減小質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量變大。質(zhì)量不變體積不變，密度不變，壓強不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
（2）2min時，SO2的濃度為                    
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
                                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（      ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1014,上述轉化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

（1）若t1＝5S，則前5S用M表示的反應速率為　　　　　　　　　　　。
（2）t2時，正反應速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。
（3）下列說法正確的是（ ）
A．t2時刻該反應達到平衡
B．t3時刻該反應達到平衡
C．反應開始時，生成物的濃度為0
D．該反應的限度是可以改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時間內(nèi)生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化
D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
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（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低    b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c.該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度可以通過改變條件而改變
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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