9．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯   ②甲烷   ③乙苯   ④乙炔   ⑤苯酚   ⑥甲苯   ⑦苯   ⑧乙醇．
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑦D．②⑦

分析 含有碳碳不飽和鍵、-CHO、醇、直接連接苯環(huán)碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯、乙炔含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
乙苯、甲苯中連接苯環(huán)碳原子上含有氫原子，所以能被高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸；
苯酚能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，
不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的有甲烷、苯，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的苯的同系物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．在該反應(yīng)中，氧化劑是O2（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2mol NH3，則生成2molNO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試完成下列問(wèn)題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是（列舉三條）①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氫氧化鋇晶體已部分失水、④環(huán)境溫度太高、⑤試劑用量太少、⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明了該反應(yīng)是吸 熱（填“放”或“吸”），反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
低（填“高”或“低”）；
（5）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．設(shè)計(jì)一種以鐵和氯化鐵反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（標(biāo)明電極材料、電解質(zhì)溶液、電池的正負(fù)極及電子流動(dòng)的方向．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列5種不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示3種元素，5種核素，11H、12H、13H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．C＞B＞AB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　　）
A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．洗煤和選煤過(guò)程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會(huì)占用大片土地，造成環(huán)境污染．
某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
（1）酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，與SiO2分離；實(shí)驗(yàn)需要 的500mL3.0mol•L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是4AlCl3+4NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4NH4Cl
（或4AlCl3+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4HCl）．
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）為了分析殘?jiān)?中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)紫紅色且在半分鐘內(nèi)不褪；殘?jiān)?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大
B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），平衡不移動(dòng)，Z的濃度不變
C．若平衡體系中共有amol氣體，再加入amol的X（g），達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，達(dá)到新平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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