1．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

分析 2，2，3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，根據(jù)各物質(zhì)與氫氣完全加成后的產(chǎn)物與2，2，3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相比較判斷正誤．

解答 解：A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故A正確；
B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為，碳鏈結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故C正確；
D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查加成反應(yīng)，難度中等，關(guān)鍵清楚不飽和烴的加成原理，也可通過去相鄰兩個C原子的H原子還原不飽和鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用．下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)B中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2+H2O2$→_{碳酸鈉}^{催化劑}$+2HCl；
（3）某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：或；
①分子中含有兩個-COO-基團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
（4）請寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
二⑪①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出①元素的單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示元素②與⑪化合物的形成過程，該化合物屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；
（4）②元素氫化物在常溫下和③發(fā)生反應(yīng)所得溶液的pH＞7
（5）元素③與 ⑩形成化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（6）元素⑦與⑩兩者核電荷數(shù)之差是18．
（7）比較元素⑦、⑨、⑩原子的半徑大小K＞Br＞Cl
（8）③④⑤單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al（從大到小，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是：與酸反應(yīng)的劇烈程度（任寫一種）
（9）請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦和⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯   ②甲烷   ③乙苯   ④乙炔   ⑤苯酚   ⑥甲苯   ⑦苯   ⑧乙醇．
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑦D．②⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．只有達(dá)到平衡時，消耗O2的速率與生成NO的速率之比才為5；4
B．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量保持不變
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)元素周期表的說法中，錯誤的是（　�。�
A．主族元素分布于短周期和長周期里，而副族元素僅分布于長周期里
B．元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相同，且等于族序數(shù)
C．元素周期表中，周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)
D．元素周期表有7個橫行，7個周期；18個縱列，18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NaHSO3被用于棉織物及有機(jī)物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑．
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．
2NaOH（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2O（l）△H1
2NaHSO3（aq）=Na2SO3（aq）+SO2 （g）+H2O（l）△H2
則反應(yīng)SO2 （g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq） 的△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2式子表示）；且△H1＜△H2（填“＞”、“＜”和“=”）．
（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1．

①a點(diǎn)時，v（NaHSO3）=5.0×10-5mol•L-1•s-1mol•L-1•s-1．
②根據(jù)圖中信息判斷反應(yīng)：I2+淀粉?藍(lán)色溶液的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③10-40℃區(qū)間內(nèi)，顯色時間越來越短，其原因是10-40℃時，溫度升高，NaHSO3和KIO3反應(yīng)的
速率加快，顯色時間減小．
（3）已知：T℃時H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7．在T℃時，往NaOH溶液中通入SO2．
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后，$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大的是BC．
A．H2OB．稀H2SO4 C．H2O2溶液D．NaOH溶液
②某時刻，測得溶液的pH=6，則此時，$\frac{n（HS{O}_{3}^{-}）}{n（S{O}_{3}^{2-}）}$=10．
③請?jiān)趫D2畫出從開始通入SO2直至過量時，溶液中n（SO32-）：n（HSO3-）隨pH的變化趨勢圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gCH2=CH2含有NA個碳原子
B．1mol苯含有3NA個碳碳單鍵和3NA個碳碳雙鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷含有12NA個氫原子
D．常溫常壓下，16gCH4含有4NA個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式為的烴的下列說法正確的是（　�。�
A．分子中至少有6個碳原子共平面B．分子中至少有8個碳原子共平面
C．分子中至少有9個碳原子共平面D．分子中至少有14個碳原子共平面

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