【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(

A.硫酸銅B.酒精C.D.食鹽水

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)的定義為在水溶液或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

A.硫酸銅溶于水時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性,故硫酸銅屬于電解質(zhì),A選項(xiàng)正確。
B. 酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,不屬于電解質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.鎂屬于金屬單質(zhì),不是化合物,不屬于電解質(zhì),C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.食鹽水是溶液,屬于混合物,不是電解質(zhì),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過程中( )

A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL

C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(氧化劑還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】其同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3),不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:

已知,某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,pH=-lgc(H+)),pH值越大,堿性越強(qiáng)]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。

(1)加足量酸之前,燒渣需經(jīng)過進(jìn)一步粉碎處理,粉碎的目的是__________

(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸,并說明理由_____。

(3)固體1有諸多用途,請(qǐng)列舉其中一個(gè)____,試劑X的作用是______。

(4)某同學(xué)在控制pH這步操作時(shí)不慎將氫氧化鈉溶液加過量了,結(jié)果得到的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。請(qǐng)用化學(xué)用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。

(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度,防止產(chǎn)品分解外還應(yīng)注意______。

(6)唐代蘇敬《新修本草》對(duì)綠礬有如下描述:“本來綠色,新出窯未見風(fēng)者,正如琉璃。陶及今人謂之石膽,燒之赤色。”另已知1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所發(fā)生的反應(yīng)中,屬于酯化反應(yīng)的是(

A. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應(yīng) B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合,黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%.則a:b為(  )
A.1:3
B.3:1
C.3:2
D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制,則量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。

(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟:____________。

(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。

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