【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

【答案】C
【解析】解：A．從圖a可得出M、N為反應物、R為生成物，由△c之比可知化學計量數(shù)之比，該反應為M（g）+3N（g）2R（g），從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分數(shù)變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；

B．縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；

C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，故D錯誤；

故選C．

A．從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分數(shù)變大；

B．縮小容器的體積，即增大壓強；

C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動；

D．恒容時，通入稀有氣體，M、N、R的濃度不變．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列問題:

（1）由A制取B的反應類型為_______；C的化學名稱為___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）上述流程中合成尼龍6的化學方程式為_____________________。

（4）已二醛與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________。

（5）已二醛的同分異構(gòu)休中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“” 結(jié)構(gòu)的有_____種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式有_________________。

（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A＋B―→C分兩步進行：①A＋B―→X，②X―→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. E2表示反應X―→C的活化能

B. X是反應A＋B―→C的催化劑

C. 反應A＋B―→C的ΔH<0

D. 加入催化劑可改變反應A＋B―→C的焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C.23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ， 1個分子中含有個π鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構(gòu)型為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時c（A）= molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.硫酸銅B.酒精C.鎂D.食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ． 實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗
次數(shù)

反應物及用量

溶 液 溫 度

t1

t2

1

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案