【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

（1）Cl2____________ （2）N2___________ （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CH4___________ （6）CO2__________ 。

【答案】

【解析】

根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法及化學(xué)鍵的類型分析解答。

根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)原理分析得，共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示，離子化合物中分別寫(xiě)出陰離子和陽(yáng)離子的電子式，相同的離子不能合并，

（1）Cl2中含1對(duì)共用電子對(duì)：；

（2）N2中含3對(duì)共用電子對(duì)：；

（3）H2O中含有2對(duì)共用電子對(duì)：；

（4）NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵：；

（5）CH4含有4對(duì)共用電子對(duì)：；

（6）CO2中含有4對(duì)共用電子對(duì)：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)已知溫度為TK時(shí)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。

II.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進(jìn)行以下研究：

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

5

6

9

10

x(CO)

0.5

0.25

0.1

0.1

0.05

0.05

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0~5分鐘內(nèi)的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時(shí)，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡CO體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

(5)在400K、500K時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，其中CO和H2的分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

400K時(shí)p(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是______，500K時(shí)p(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是_______。(填字母序號(hào))

III.在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d<e<f

B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線 D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）

A BCD

已知：

①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②

③（－NH2易被NaClO氧化）

④2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。

（4）A到B的反應(yīng)方程式為_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對(duì)分子質(zhì)量為288)易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)______，加入適量稀硫酸后關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。

(2)接下來(lái)使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在__________________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，當(dāng)溶液_____________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。

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