【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

【答案】D

【解析】

A.有上述流程圖可以看出，氣體A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正確；

B.依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O和Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Cu，化學(xué)方程式為：3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu，故B正確；

C.硅酸鹽較其它的鹽穩(wěn)定性強(qiáng)，所以焙燒黃銅礦時(shí)加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽，故C正確；

D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D錯(cuò)誤；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：

E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F極：Zn－2e－===Zn2＋

總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G7種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2

根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___；C___；F___；G___。

（2）檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是___。

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M在模擬酶用于可視化生物硫醇檢驗(yàn)中起到重要的作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)M的說法不正確的是

A. 分子式為C8H7NO2

B. 可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 有機(jī)物N是M的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是（ ）

A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解液可以是乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是

A. 圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間生成n mol O2，同時(shí)生成2n mool NO　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1　 ④混合氣體的顏色不再改變　 ⑤混合氣體的密度不再改變　 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤

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