精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
25g的CuSO4?5H2O物質的量為（ ）
A．25mol
B．1.56mol
C．1mol
D．0.1mol
【答案】分析：根據(jù)n=計算，摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于其相對分子質量．
解答：解：CuSO4?5H2O的摩爾質量為250g/mol，
所以25g的CuSO4?5H2O物質的量為=0.1mol．
故選：D．
點評：考查常用化學計量數(shù)的有關計算，注意基礎知識的掌握與公式運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25g的CuSO4?5H2O物質的量為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O 及CaCO3，部分步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。

（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量分數(shù)為_____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25g的CuSO4?5H2O物質的量為


  1. A.
    25mol
  2. B.
    1.56mol
  3. C.
    1mol
  4. D.
    0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25g的CuSO4?5H2O物質的量為（　�。�
A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案